Question

向含1.06g Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含0.6g HCl的稀盐酸溶液和向含0.6g HCl的稀盐酸中逐滴加入含1.06g Na₂CO₃的溶液，前者和后者相比较产生CO₂的量

[　　]

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法比较

Answer 1

答案：B
解析：

向Na2CO3溶液中滴入盐酸，反应分二步完成： 　　Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl； 　　1.06g　0.365g　0.84g 　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 　　　　　　36.5　　　　　44 　　0.6－0.365＝0.235g　　×0.235g 　　而向盐酸中滴入Na2CO3溶液时的反应为： 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 　　　　　　2×36.5　　　　44 　　　　　　　0.6g　　　　×0.6g 因为×0.6g＞×0.235g，故B正确．

提示：

此题学生易把Na2CO3与盐酸的反应均写成Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O进行分析，然后按过量问题解答，从而得出一样多的结论．