氮及其化合物在生产.生活和科技等方面有着重要的应用.请回答下列问题.(1)氮原子的原子结构示意图为 .(2)氮气的电子式为 .在氮气分子中.氮原子之间存在着个σ键和个π键.(3)磷.氮.氧是周期表中相邻的三种元素.比较:(均填“大于 “小于或“等于 )①氮原子的第一电离能磷原子的第一电离能,②N2分子中N-N键的键长白磷分子中P-P键的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

（1）

（1分）（2）

　（1分）， 1（1分），　2（1分）
（3）①大于（1分） ②小于（1分）（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）

试题分析：（1）氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，所以氮原子的原子结构示意图为

；
（2）氮气分子中存在N≡N，电子式为

。三键中1个σ键、2 个π键；
（3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N₂分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。

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①
			②	③	④
	⑤	⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

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