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    少量悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解．甲同学的解释是：①，②，③，由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解．乙同学的解释是：①，②，③，由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解．已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程序相同．请你用同一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：

    (1)实验步骤：___________________________________________________．

    (2)实验结论：___________________________________________________．

    答案：
    解析：

    答案：(1)实验步骤：向悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵()溶液，振荡，观察是否溶解．

    (2)实验结论：若溶解，则乙同学的解释正确；若不溶解，则甲同学的解释正确．

    解析：甲同学是从水解显酸性的角度出发，乙同学则是从与反应生成的角度考虑．如果在悬浊液中不放而改加醋酸铵，醋酸铵水溶液显中性(因在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程度相同)，氢氧化镁依然溶解，那乙同学就正确．反之，甲同学正确．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为
     
    ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
     
    ．
    （2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）Mg-Al可形成原电池：
    编号 电极材料 电解质溶液 电子流动
    方向
    1 Mg-Al 稀盐酸 Mg流向Al
    2 Mg-Al NaOH溶液
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    ①实验1中Mg为
     
    极；
    ②实验2中电子流动方向
     
    ，Al为
     
    极，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：

    甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-                                               ①

    +H2ONH3·H2O+H+                                                  ②

    H++OH-====H2O③

    由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

    乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-                                              ①

    +OH-====NH3·H2O                                                         ②

    由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

    丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是（    ）

    A.NH4NO3            B.CH3COONH4             C.（NH4）2SO4             D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，

    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。

    请回答下列有关问题：

    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)；

    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；

    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝

    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
    请回答下列有关问题：
    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
    (用离子方程式表示)；
    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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