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    补充下面实验中的结论：

    实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。

    现象：溶液的红色都会立即褪去。

    结论：________________________________________。

    实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。

    现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。

    结论：________________________________________。

    实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。

    现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。

    结论：________________________________________。

    实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。

    现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。

    结论：________________________________________。

    实验五：完成以下三个小题

    (1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了(    )

    A.SO2的漂白性        B.溴的挥发性            C.SO2的氧化性        D.溴的氧化性

    (2)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液(    )

    A.立刻褪色              B.慢慢褪色                 C.先褪色，后复原             D.颜色不褪

    (3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？

    解析：Cl2的漂白性主要是因为Cl2溶于水生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO

        HClO有强烈的氧化性，它使有色物质因氧化而漂白，这种氧化作用非常迅速，且多属破坏性氧化作用，因此Cl2的漂白作用是不可复原的。

        与Cl2不同，SO2的漂白作用不是因为SO2具有氧化性，而是SO2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，这种作用称之为“加合作用”。这种作用往往较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有SO2分解出来，溶液又会变回原来的颜色，因此，SO2的漂白作用是不能持久的。

        将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入到品红溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，使SO2和Cl2都丧失漂白作用；要证明SO2和Cl2发生上述反应，只需证明生成了Cl-和即可。

    答案：一、SO2和Cl2都具有漂白性

    二、SO2的漂白作用不持久，加热易复原，Cl2的漂白作用比较稳定，不易复原

    三、SO2的漂白作用比氯气来得慢

    四、SO2与石蕊作用只显示出酸性(亚硫酸的酸性)；Cl2与石蕊作用则显示出其漂白作用

    五、(1)C  (2)D

    (3)将(2)中不褪色的溶液取出少量，分别装在两支小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2；若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应：SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
    （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
    ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
    NH4+
    NH4+
    离子．
    ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ，
    试管B中原样品为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
    （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
    （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    补充下面实验中的结论：________。

    实验一：把SO2和C12分别通人品红溶液。

    现象：溶液的红色都会立即褪去。

    结论：________。

    实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。

    现象：通人SO2的无色溶液又变红色，而通人Cl2的无色溶液无颜色变化。

    结论：________。

    实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。

    现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。

    结论：________。

    实验四：将SO2和Cl2分别通人石蕊试液（或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触）中。

    现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。

    结论：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题：

    （1）B中所装试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ，

    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                      。

    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

     

    溶液X中含有Na+

    ②

     

    溶液X中含有Cl-

     

    （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把         ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是      。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
    （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
    实验步骤实验现象实验现象的解释及结论
    ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热．4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．4支试管中的样品都含有______离子．
    ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液．试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象．产生白色沉淀的离子方程式是______，
    ______．
    ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸．试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化．试管A中原样品为______，
    试管B中原样品为______．
    ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液．试管C、D中均有白色沉淀产生．无法鉴别试管C、D中的样品．
    （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为______溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
    （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到______的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是______．

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