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    【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

    请回答：

    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

    （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。

    A．该反应中浓硫酸只体现酸性

    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)

    【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

    （2）品红溶液褪色或红色变浅；（3）AD；

    【解析】试题分析：（1）浓硫酸与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

    （2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色或红色变浅。

    （3）A．有硫酸铜和二氧化硫生成，则该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，由于有硫酸铜产生，因此溶液显蓝色，C正确；D．因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，是含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，不能收集到448mL的SO2（标准状况），D错误，答案选AD。

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    B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

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    A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    【题目】元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：

    （1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。

    （2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF4<SiCl4。该同学的主要判断依据是___________。

    （3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

    （4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。

    （5）PtCl2(NH3)2为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。

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    ② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

    该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Pt原子的原子半径为______pm。

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