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    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是
     
    ；B极发生的电极反应式是
     
    ；电解饱和食盐水的化学方程式是
     
    ．
    （2）电源的M端应连接的电极为
     
    （A或B）极．
    （3）设计如图气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
     
    （填接口编号）．
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）．此时溶液pH约为
     
    ．
    考点：电解原理,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；
    （2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
    （3）用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用50mL量筒盛放排出的水，注意导气管遵循“长进短出”原则；
    （4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应；
    （5）根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算氢氧化钠浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．
    解答： 解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）电源负极接电解池的铁棒A、碳棒B接电流计“-”端，“+”端接电源正极M，故答案为：B；
    （3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
    故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C；
    （4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
    （5）根据2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑中氢氧化钠和氢气的关系式知，n（NaOH）=
    5.6×10-3L
    22.4mol/L
    1
    ×2    =5.0×10-3 mol，
    根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-3 mol，c（OH-）=
    5.0×10-3mol
    50×10-3L
    =0.10 mol/L，c（H+）=
    10-14
    0.1
    =10-13 mol/L，pH=-lg10-13=13，
    故答案为：13．
    点评：本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置→检验装置→收集装置→尾气处理装置来排序即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
    A、大于B、等于
    C、小于D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不正确的是（　　）
    A、石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-
    B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-
    C、向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3+3H2O 
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）步骤②所用容量瓶的规格
     
    （填序号）
    A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
    （3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
     
    ．
    （4）需要使用玻璃棒的操作有
     
    （填序号），其作用为
     
    ．
    （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
     
    （填序号）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
     
     极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：
     
    ．
    （2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极反应式是
     
    ．
    ②B电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内．
    组别 备选项 不同分类选项 挑选依据
    （1） A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
     
     
    （2） A．食盐水            B．浑浊的河水
    C．带有飘尘的空气     D．二氧化碳气体
     
     
    （3） A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
     
     

    （4）    		 A．H2SO4B．H2CO3
    C．NaH2PO4   D．HNO3
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质．它们之间有如图所示的转化关系：
    化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲
    点燃
    3A+2B
    请回答下列问题：
    （1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是
     
    和
     
    （填字母）．
    （2）在常温下，A和B通过
     
    转化为C．该过程的能量转化关系如何？
     
    ．
    （3）写出由C生成D的反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是
     
    ．
    （5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）甲池属于
     
    （填装置名），其中正极材料为
     
    ，其电极反应式是
     
    ．
    （2）乙池属于
     
    （填装置名），铁极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”），
    写出乙池中总反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若乙池转移0.01mol e-后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH?]=
     
    ．（溶液体积变化忽略）

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