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    16．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）
    A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
    B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

    分析 A．e点时存在溶解平衡，为饱和溶液状态；
    B．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，以此判断；
    C．d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
    D．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl-）较小．

    解答 解：A．因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故A错误；
    B．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故B正确；
    C．点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
    D．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl-）较小，是AgCl的不饱和溶液，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．

    练习册系列答案
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    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA

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    A．铷的密度比钠小，熔点比钠高
    B．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气
    C．铷盐大多数易溶于水
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
    （1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
    （2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
    （5）利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl和NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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