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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）
    A、若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L?min）
    B、若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D、若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题
    分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
    B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol；
    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行；
    D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小．
    解答： 解：A、由化学平衡三段式可知，
                  2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始量（mol）  4       2       0
    变化量（mol）  1.6     0.8     1.6
    平衡量（mol）  2.4     1.2      1.6
    若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L?min），故A错误；
    B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确；
    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；
    D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．
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    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    A、节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系
    B、开发新能源、发展风电、核能、太阳能等是减少矿物能源的依赖
    C、低碳的核心内容实际上包括各种形式节能减排、发展新能源减少CO2的排放和减少空气的污染
    D、风电属于再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全正确的一组是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈无色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂而飞溅出蒸发皿
    C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 溶液分层，上层呈橙红色，下层无色 避免上层液体再混入下层液体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、AlCl3
    C、NaCl
    D、CH3COONa

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    制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
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    ．
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    1
    2
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    238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    ．
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    ．

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