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    下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全正确的一组是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈无色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂而飞溅出蒸发皿
    C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 溶液分层，上层呈橙红色，下层无色 避免上层液体再混入下层液体
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁；
    B．有晶体析出并剩余少量液体，可利用余热加热；
    C．Al与浓硝酸发生钝化；
    D．苯的密度比水小，萃取后苯溶解溴在上层．
    解答： 解：A．过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁，则发生3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．有晶体析出并剩余少量液体，可利用余热加热，而不因避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂而飞溅出蒸发皿停止加热，故B错误；
    C．Al与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸可持续反应，故C错误；
    D．苯的密度比水小，萃取后苯溶解溴在上层，则溶液分层，上层呈橙红色，下层无色，为避免上层液体再混入下层液体，则将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质及混合物分离提纯等，把握常见物质的性质及萃取为解答的关键，注意方案的评价性、合理性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中阴极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②阳极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    ③在标准状况下从阴极上析出1.42升氢气，阳极上析出气体
     
     升，电路中通过电子的物质的量
     
    mol（保留两位有效数字）．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、a=4
    B、Y的化学式为Fe2O3
    C、S2O32-是还原剂
    D、每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、原溶液中的Br-不一定被氧化
    B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
    C、不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
    D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为19．A与B、C位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子内层电子数的3倍或者是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、元素C的氧化物对应的水化物都是强酸
    B、元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
    C、C的单质能溶于A与C形成的化合物中
    D、D的单质有毒，有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    B、0.1 mol?L-1 HCN与0.1 mol?L-1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
    C、在物质的量浓度均为0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）
    A、若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L?min）
    B、若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D、若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．其部分性质如下：
    元素ABCD
    原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正价或最低负价-4+4
    下列说法错误的是（　　）
    A、四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4
    B、高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
    C、四种元素的最高价含氧酸均为强酸
    D、只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

    ①反应Ⅰ是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是
     
    ．
    （3）白色粉末为Na2CO3．将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．升高温度，溶液的pH降低
    b．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    c．加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大
    d．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
    ①钠比锂活泼，用原子结构解释原因
     
    ．
    ②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na?Ni+2NaCl．其正极反应式是
     
    ．

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