【题目】在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。
【答案】1×10-14 1×10-12 增大 A B D 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 3 11 氢氧化钠
【解析】
（1）结合图像，根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，以及温度不变，水的离子积不变，计算C点与A点的水的离子积；再比较升高温度，纯水的水的离子积的变化，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动；
（3）依据公式pH=-lgc(H+)计算盐酸的pH；依据
计算0.001mol/L的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，再计算pH；若将二者温度都升高至100℃，Kw增大，但是盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH减小。
（1）水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，则A点水的离子积为Kw=10-7×10-7=1×10-14，B点水的离子积为Kw=10-6×10-6=1×10-12，温度不变，水的离子积不变，C点与B点温度相同，则水的离子积相同，则C点水的离子积为1×10-12；由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)，则氢离子、氢氧根浓度由A点变为B点；
故答案为：1×10-14；1×10-12；增大；A；B；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，则体系将由B点移向D点；
故答案为：D；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；
（3）25℃时，Kw=1×10-14，0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)= -lg0.001=3；0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，
，则pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11；若将二者温度都升高至100℃，Kw=1×10-12，盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中
pH变为9；
故答案为：3；11；氢氧化钠。
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【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：
（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。
（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为_________________
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是：
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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【题目】T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为_________________________；
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_____________；
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
（5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。
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【题目】燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A.T1>T2
B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高
C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
D.减小压强可提高CO、SO2转化率
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【题目】通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
（1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。
（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.
水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.
CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.
H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.
金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则
B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为
，则2 
，
C.若
，
，故在某容器中充入
与
充分反应后，放出的热量为
D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成
放出热量为
，其热化学方程式为
，
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