Question

（综合应用）已知下列物质的熔点、沸点如表中所述：

	熔点／℃	沸点／℃
MgO	2852	3600
Al2O8	2072	2980
MgCl2	714	1412
AlCl3	190（2.5×105pa）	182.7

参考上述数据回答；

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂、Al₂O₃的方法生产Mg、Al，为什么不用电解MgO、AlCl₃的方法生产？

（2）设计一个可靠的实验，证明MgCl₂、AlCl₃晶体所属类型。

 

 

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　&nbs

p;　　   　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　   

Answer 1

答案：
解析：

点拨解答：从表中数据分析可知AlCl3熔点、沸点较低，而且常压下升华，说明AlCl3属于分子晶体，而MgO、A12O3、MgCl3的熔点较高，应是离子晶体。 （1）由于MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解MgCl2不需要太高的温度，有利于工业生产，而AlCl3易升华，虽然熔点低，但不能电离，熔化状态下存在的Al2Cl6分子不导电，所以不能电解。 （2）将两种晶体都加热到熔化，测量其导电性，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体。 回顾：解答这类题要对各类晶体的物理性质十分清楚，并能对所学知识灵括运用，能根据所给信息进行再加工，在科学分析的基础上进行合理的推导，从而得出正确的结论。