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    （14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

    I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

    PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：

    （1）电池的负极材料是 。

    （2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。

    Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。

    （4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。

    （5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。

    （6）步骤③从母液可获得的副产品为 （写化学式）。

    （7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。

    （1）Pb （2）PbSO4+2H2O-2e—＝PbO2+4H＋+SO42—

    （3）充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度 （4）

    （5）PbO2＋Na2SO3＋H2O＝PbSO4＋2NaOH或

    PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH （6）Na2SO4、NaOH

    （7）PbO＋COCO2＋Pb（还原剂用C、H2、Al等均可）

    【解析】

    试题分析：I．（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据放电时的总反应式可知Pb失去电子作还原剂，所以电池的负极材料是Pb。

    （2）充电时相当于电解池，铅蓄电池的正极与电源的负极相邻，作阳极，所以充电时阳极硫酸铅失去电子转化为二氧化铅，则电极反应式为PbSO4+2H2O-2e—＝PbO2+4H＋+SO42—。

    Ⅱ．（3）影响化学反应速率额因素一般是温度、浓度、压强、催化剂及其反应物的接触面积等，所以为提高步骤①的化学反应速率，可采取的措施是充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度。

    （4）步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的方程式为PbSP4＋CO32－＝PbCO3＋SO42－，因此该反应的平衡常数表达式：K =。

    （5）亚硫酸钠具有还原性，可被二氧化铅氧化生成硫酸钠，因此步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为PbO2＋Na2SO3＋H2O＝PbSO4＋2NaOH或PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH。

    （6）根据PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH可知产生的碳酸铅过滤出来，滤液中转移是氢氧化钠和硫酸钠，则步骤③从母液可获得的副产品为Na2SO4、NaOH。

    （7）CO具有还原性可以还有PbO，反应的化学方程式为PbO＋COCO2＋Pb。

    考点：考查铅蓄电池以及物质制备工艺流程图的分析与应用

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    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时

    体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q kJ

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    （3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

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    (14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为 。

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为 。

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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

    B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

    C．在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

    D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

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    A．电池工作时，电子由a流向b

    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

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    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝NH3·H2O

    D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

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    某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol.L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol.L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    （1）K的表达式为： ；

    （2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

    A．容器中压强不再变化

    B．混合气体中CO浓度不再变化

    C．混合气体的密度不再变化

    D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

    （4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    2.0 mol

    2.0 mol

    0.5 mol

    8.5 mol

    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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