Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氢氧化钠是强健，pH最大。碳酸的酸性弱于醋酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，因此3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A不正确；稀释促进水解，所以若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，B不正确；C中，盐酸和醋酸钠、氢氧化钠都是恰好反应，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以pH最大的是①，C正确；D不正确，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，答案选C。

考点：考查盐类水解、外界条件对盐类水解的影响、溶液酸碱性的以及pH的有关判断

点评：该题综合性强，贴近高考，对学生的思维能力要求较高。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能量的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确盐类水解的含义以及影响因素，然后具体问题、具体分析即可。