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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+存在的现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色

    （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）
    A
    A
    ．
    ①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
    A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

    （4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
    铁粉
    铁粉
    ； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
    Cl2或氯水或H2O2或O3等
    Cl2或氯水或H2O2或O3等
    ，反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
    ．
    分析：（1）根据检验铁离子的方法选择使用试剂及反应的现象；
    （2）根据先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再加入氯水将亚铁离子还原成铁离子，据此选择使用的试剂；
    （3）金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式；
    （4）根据除杂原则不能引进杂质选择试剂；加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，注意不能引进新的杂质．
    解答：（1）检验铁离子常选用的试剂为硫氰化钾溶液，若溶液中存在铁离子，溶液会变成红色，否则不含铁离子，
    故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
    （2）从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，过滤后得到金属铜，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再加入氯水将亚铁离子还原成铁离子，所以选用的试剂有：②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水，
    故选A；
    （3）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
    （4）除去FeCl2中混有的FeCl3，需要加入铁粉将铁离子还原成亚铁离子即可；除去FeCl3中混有的FeCl2，选用氧化剂将亚铁离子还原成铁离子，可以使用氯水、双氧水等氧化剂，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：铁粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    点评：本题考查了铁离子和亚铁离子检验方法、铁离子与亚铁离子的转化，该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强；有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
    22.4
    22.4
    g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN
    KSCN
    （填写化学式），证明Fe3+存在的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中③的化学式：
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．
    （4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
    铁屑和稀硫酸
    铁屑和稀硫酸
    ．
    （5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
    C
    C
    ．
    ①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+存在的现象是
    溶液变成红色
    溶液变成红色
    ．
    （Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）步骤①中发生反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．
    （2）步骤②需加入的试剂A是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （3）步骤③通入的气体B是
    C12
    C12
    （填化学式），写出该反应的化学方程式
    2FeCl2+C12=2FeCl3
    2FeCl2+C12=2FeCl3
    ．
    （4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是
     
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
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    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②
     
     ④
     

    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
    ②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
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    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
     
    ②
     
     ④
     

    B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
     

    （3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
     
    色，有关的化学方程式为：
     
    ．

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