练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    物质A是某元素形成的单质，B、C、D、E、F是含该元素的化合物，A～F之间按下图所示的关系发生变化．试回答：

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A________、B________、C________、D________、E________、F________

    (2)写出有关反应的化学方程式：

    ①________________________________________________________；

    ②________________________________________________________；

    ③________________________________________________________；

    ④________________________________________________________；

    ⑤________________________________________________________；

    ⑥________________________________________________________．

    答案：
    解析：

    (1)，；；NO；；

    (2)① ②  

      　　 ③　　　　　　　　　　④

       ⑤　　　　  　　   ⑥


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ，并阐述理由
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    ．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p64s1
    1s22s22p63s23p64s1
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
    30
    30
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

    （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
    第三
    第三
    周期
    第IIIA
    第IIIA
    族，写出A与B溶液反应的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
    ，写出E与F反应的离子方程式
    2H++SiO32-=H2SiO3↓
    2H++SiO32-=H2SiO3↓
    ．
    （3）B的电子式为
    ，其中的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．用电子式表示M的形成过程
    ．
    （4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子反应方程式
    5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
    5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

    （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是    周期

              族，写出A与B溶液反应的化学方程式                               。

    （2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示

    意图为             ，写出E与F反应的离子方程式                    。

    （3）B的电子式为__________，其中的化学键为______________。

    用电子式表示M的形成过程                                      。

    （4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试（化学） 题型：填空题

    ［化学—选修物质结构与性质］（15分）
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了                   。
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为   。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由                      。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式                 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为          。
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案