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    3．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图1

    （1）乙醇被氧化的产物为乙醛，1mol乙醇失去2mol电子．
    （2）通入乙醇反应，试管A的现象是红色固体变黑；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是砖红色沉淀．
    （3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如图2置（部分加热仪器已省略）：
    ①C装置盛有的物质是乙醇，先加热C（填装置代号），赶走装置内的空气．
    ②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：乙正确，依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确．

    分析 （1）乙醇具有还原性，被氧化生成乙醛，依据C2H6O～C2H4O中元素化合价变化判断转移电子数；
    （2）乙醇具有还原性，能还原氧化铁生成铁，本身被氧化为乙醛，乙醛能够被新制氢氧化铜氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，结合物质的颜色解答；
    （3）①依据乙醇含有羟基能够与金属反应生成氢气，猜测C物质为乙醇，为防止空气中氧气与铁反应，应先用乙醇蒸汽排除装置内空气；
    ②依据质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒判断解答．

    解答 解：（1）乙醇具有还原性，被氧化生成乙醛，C2H6O中碳元素为-2价，C2H4O中碳元素为-1价，则消耗1mol乙醇失去2mol电子；
    故答案为：乙醛；  2；
    （2）乙醇具有还原性，能还原氧化铁生成铁，本身被氧化为乙醛，所以看到，红色固体变为黑色；
    乙醛能够被新制氢氧化铜氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原为砖红色氧化亚铜，看到现象产生砖红色沉淀；
    故答案为：红色固体变黑；砖红色沉淀；
    （3）①依据乙醇含有羟基能够与金属反应生成氢气，猜测C物质为乙醇，为防止空气中氧气与铁反应，应先用乙醇蒸汽排除装置内空气，所以应先加热C处酒精灯；
    故答案为：乙醇；   C；
    ②依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以生成的液体为乙醛，故乙正确；
    故答案为：乙正确；依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确．

    点评 本题考查了乙醇还原性实验探究，明确乙醇的结构及反应原理是解题关键，侧重考查学生分析问题与解决问题能力，题目难度中等．

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    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
    （2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl．
    （4）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱
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    B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．常温下，1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
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    B．工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3
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