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【题目】化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法不正确的是( )

A.餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗,纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗

B.工业生产时加入适宜的催化剂,除了可以加快反应速率之外,还可以降低反应所需的温度,从而减少能耗

C.一定条件下,1mol 化合物X()最多可以与2molNaOH反应

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

【答案】C

【解析】

A. 餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗,烧碱碱性太强,容易破坏纺织品,纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗,故A正确;

B. 催化剂通过降低活化能加快反应速率,工业生产时加入适宜的催化剂,除了可以加快反应速率之外,还可以降低反应所需的温度,从而减少能耗,故B正确;

C. 含有的官能团是酯基、氯原子,一定条件下,1mol 化合物最多可以与3molNaOH反应,故C错误;

D. 高锰酸钾可以氧化乙烯,用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的,故D正确;

选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质G可做香料,其结构简式为,工业合成路线如下:

已知:

Ⅰ. RCH=CHR'

Ⅱ.RCH2X+NaOHRCH2OH+NaX

(R、R'为烃基或H原子,X为卤素原子)

回答下列问题:

(1)A为芳香烃,相对分子质量为78。下列关于A的说法中,正确的是____(填序号)。

a.密度比水大

b.所有原子均在同一平面上

c.一氯代物只有一种

(2)反应①的反应类型为__________反应。

(3)C的核磁共振氢谱显示有4组峰,步骤②的化学方程式是__________。

(4)③的反应条件是__________。

(5)④为加成反应,E的核磁共振氢谱显示有6组峰,步骤④的化学方程式是_______。

(6)步骤⑤的化学方程式是__________。

(7)下列说法正确的是__________。

a.上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物

b.D存在顺反异构

c.反应②和⑤都是取代反应

(8)反应⑥中Cu是反应的催化剂,该反应的化学方程式是__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲醛是一种重要的化工原料,某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物

沸点℃

密度为g/cm3

相对分子质量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃

二氯甲烷

39.8

1.33

难溶于水,易溶于有机溶剂

实验步骤:

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量),调节溶液的pH为9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不断搅拌。

②充分反应后,用二氯甲烷萃取水相3次,并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁,过滤,得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物,得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题:

(1)仪器b的名称为______,搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中,投料时,次氯酸钠不能过量太多,原因是____;步骤③中加入无水硫酸镁,若省略该操作, 可能造成的后果是______。

(4)步骤②中,应选用的实验装置是___(填序号),该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中,蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中,苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.丙烷和丁烷是同系物,两者化学性质相似

B.和互为同分异构体,两者化学性质不同

C.氧气和臭氧互为同素异形体,两者的熔点不同

D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物,两者所含的化学键类型不完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________;

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

①A的化学式是_________;C的化学式是_______。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是____,该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:

□Fe2++□ClO-+ = □Fe(OH)3↓+□C1-+ 。

(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为: 。

(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为 (填代号)。

a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

(4)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。

(5)滤渣的主要成分是 (填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号),该反应的化学方程式是 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,请根据所给信息填写表中空白,并回答下列问题:

编号

基本信息

解决的问题

①

其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、

这两种元素分别是______(填元素符号,下同)、______.

②

其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应;另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应

这两种元素分別是______、______.

③

G能与A、E分别形成原子个数比均为的分子X、Y

X的分子式为______,在周期表中的位置是______.

(1)仅由表中信息还不能确定的元素是______(填字母序号),若要确定其是何种元素,还需要的条件是______(填序号).

a.单质能与氧气反应

b.最高价氧化物对应的水化物是强酸

e.单质在常温下为固体

d.简单氯化物的稳定性比的简单氯化物强

(2)基本信息②中,两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________,__________________.

(3)上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物,写出前者与H2O反应的离子方程式:__________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:

(1)属于离子结构示意图的是______、______(填编号)。

(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同)______,最容易失去电子的原子是______,最容易得到电子的原子是______。

(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。

(4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号______、______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是(  )

A.两种气体的分子个数之比为17∶16

B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16

C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12

D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16

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