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    【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

    （3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

    ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸

    II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；

    （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；

    （4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。

    【答案】3mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 2mol/L 升高温度； 减少SO3浓度 ①②④⑥ K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2) 吸热 700 25%

    【解析】

    I.（1）用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min），同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/（L·min），2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/（L·min）×2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

    （2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为；

    （3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4+ +OH -。

    ①升高温度，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，故正确；

    ②加氨气，氨水的浓度增大，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，故正确；

    ③加水，平衡正向移动，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH -)都减小，故错误；

    ④加入NH4Cl溶液，平衡逆向移动，但铵根离子浓度增大，故正确；

    ⑤加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(NH4+)减小，故错误；

    ⑥加入适量的盐酸，盐酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，c(NH4+)增大，故正确；

    答案为①②④⑥；

    II.（1）反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，K=；

    （2）图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），则K===0.6，查表可知，此时的温度为700℃；

    （4）830℃时，K=1，

    向该容器中加入1L CO2与1L H2，设平衡时转化了xL，

    则K===1，

    x=0.5，又反应前后气体的总体积不变，仍为2L，则平衡时CO2的体积分数为=25%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是___(填序号)。

    ①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

    ②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸

    ③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸

    ④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

    ⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。

    资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

    资料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

    (1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。

    CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响

    ①请用平衡移动原理解释，随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________。

    ②在SO32-的作用下，CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。

    (2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。

    ①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。

    A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的

    B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜

    C．电解法处理过程中，Cu(CN)32-向阳极迁移

    ②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。

    ③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是

    A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2

    B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应

    C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐

    D.将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( )

    A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等

    B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

    C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小

    D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

    ③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

    ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

    回答下列问题：

    上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；

    （2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    B

    S

    H2S

    SO2

    C

    Al2O3

    NaAlO2

    Al2(SO4)3

    D

    Mg(OH)2

    MgCO3

    MgCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

    60 min

    90 min

    120 min

    150 min

    180 min

    实验I

    Tl/K

    1.50 mol

    1.32 mol

    1.28 mol

    1.26 mol

    1.26 mol

    实验Ⅱ

    T2/K

    1.45 mol

    1.20 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    (1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

    (2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

    (3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。

    (4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】临床结果显示，磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A 中的官能团名称是______________。

    (2)C 的化学名称为________________。

    (3)⑦的反应类型是___________________。

    (4)已知③为取代反应，另一生成物为乙醇，E 的结构简式为_____________________；

    (5)写出 F 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式__________________；

    (6)H 在一定条件下可以转化为 M()，请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体__________________；①含有-NH2 的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱共有 4 组峰

    (7)设计以 (对羟基苄基氯)、CH3CH2OH 为主要原料制备的合成路线________。

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