【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
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【题目】298K时，向20mL均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3H2O的Kb=l.8×l0-5。下列说法错误的是（ ）
A.碱性：MOH>NH3·H2O
B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3H2O)
C.d点溶液的pH≈5
D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大
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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
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【题目】KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是
A.电解时b为阴极
B.电解过程中阴极区溶液pH降低
C.电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜
D.a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O
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【题目】实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（
）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________.
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T )变化曲线如图所示：
(1)过滤所需要的玻璃仪器有______。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀全？______
(4)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合图像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②______；③______；④______；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）
（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是a→______ →e(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热
e.停止通入HCl，然后通入N2
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【题目】用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：___，在该反应中___是氧化剂，___是还原剂，该反应称为___反应。
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：___。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：___；蒸发皿盛沙：___；镁条：___；氯酸钾：___。
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【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题：
（1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗？___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量的MnO2充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。
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