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    【题目】下列说法正确的是

    A.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    B.按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷

    C.苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物

    D.三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

    【答案】A

    【解析】

    A、由最简式可知，等质量的烃中含H的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，故A正确；

    B、主链有6个碳原子，2， 4号碳原子上各有1个甲基，名称为： 2，4-二甲基己烷，故B错误；
    C、苯酚、水杨酸和苯甲酸含有的官能团不同，不符合同系物概念，故C错误；
    D、三硝基甲苯的分子中含有7个C，5个.H、3个N和6个O，其分子式为：C7H5N3O6，故D错误；
    故选A；

    练习册系列答案
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    【题目】对于苯乙烯()的下列叙述：

    ①所有的原子不可能共面 ②可溶于水 ③可溶于苯中 ④能使酸性KMnO4溶液褪色

    ⑤可发生加聚反应 ⑥1mol苯乙烯与H2反应最多消耗4molH2。其中完全正确的一组是（ ）

    A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. ②③④⑤

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    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。用NA表示阿伏加德罗常数的值，设冰的密度为0.9g/cm3。下列叙述正确的是

    A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大

    B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

    C.冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整

    D.每含1mol H2O的海冰内就有2×105 NA个NaCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变成蓝色

    Cl2具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。而1mol与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 1molZ最多能与6molNaOH发生反应

    B. 1molX最多能与2molBr2发生取代反应

    C. Y分子结构中有2个手性碳原子

    D. Y能发生加成、取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

    (1)Ni2＋基态核外电子排布式为___________。

    (2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol。

    (3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。

    (4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是____。

    (5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_____，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_____。

    (6)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是_______。

    A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-

    (7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

    （1）通过以下反应制备金属铝。

    反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

    反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

    反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

    试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。

    （2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

    ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

    ②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。

    ③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。

    （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

    已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

    Ⅱ．+ + R2OH

    （1）B的含氧官能团名称为_______________。

    （2）反应②④的反应类型分别为______________、______________。

    （3）反应③的化学方程式为___________________。

    （4）A、C的结构简式分别为_____________、_______________。

    （5）A的同分异构体中满足下列条件的有 _______ 种（不考虑立体异构）。

    a．含有能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的官能团；

    b．能使溴的CCl4溶液褪色。

    （6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线____________。

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