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    足量pH等于2的溶液中，将NO3－、Cu2+、Fe3+、Fe2+、I－5种离子混合在一起，充分反应后，若：

    (1)溶液中有I－剩余，则溶液中还有离子________．

    (2)溶液中有NO3－剩余，则溶液中一定有离子________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Cu2+和Fe2+

    　　(2)Cu2+和Fe3+


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
    1：1：1：108
    1：1：1：108
    ．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
    ＞
    ＞
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
    ＜
    ＜
     7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
    ②①③
    ②①③
    ，最终产生H2总量的关系为
    ②＞①=③
    ②＞①=③
    ．
    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
    ＜
    ＜
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
    ＜
    ＜
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有50ml、pH都等于2的四种溶液：①HCl②CH3COOH③HNO3④H2SO4　
    （1）溶液中含有两种分子的是：
     
    （填序号，下同）
    （2）加入锌粉，无氢气产生的是
     

    （3）在四种溶液中同时加入同质量的锌粉（足量），经充分与酸反应后，放出氢气最多的是
     

    （4）在与锌完全反应时，
     
    与
     
    消耗锌的质量相同．
    （5）分别加入50mlpH=12的NaOH溶液，
     
    反应后溶液的pH最小．
    （6）
     
    和
     
    的浓溶液混合后（按一定比例），几乎可溶解所有金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是          

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                         

    (3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH      7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因                                                  

    (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为             ，最终产生H2总量的关系为                 

    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①       ③（填“>”、“<”或“=”）

    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

    物质

    溶解度/(g/100g水)

    0°C

    40°C

    80°C

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

     

    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、               、

    过滤、_______、干燥。

    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                 。

    该反应                    (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。

    ①判断达到滴定终点的依据是                                            ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为          。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

     

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