Question

下列叙述正确的是（ ）
A．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

【答案】分析：A．不能满足溶液电荷守恒，应为c（H⁺）＞c（Cl^-）；
B．NaHCO₃水解呈碱性；
C．根据物料守恒结合电荷守恒分析；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量．
解答：解：A．根据Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．NaHCO₃水解呈碱性，则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说单水解程度较小，则c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒：2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为C，注意守恒方法的运用．