Question

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离????? ? B．混合后的溶液中

C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等????? D．混合后的溶液呈中性

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、等体积混合后，二者恰好中和，说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，都是0．01mol?L?1，醋酸溶液的pH=4，则H+浓度为0．0001mol?L?1，所以混合前醋酸电离程度为：0．0001mol/L÷0．0mol/L×100%=1%，正确；B、因为醋酸是弱酸，反应后醋酸钠水解显碱性，所以c（Na+）>c（CH3COO?），错误；C、由A项分析可知醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，错误；D、反应后醋酸钠水解显碱性，错误。

考点：本题考查酸碱中和反应、盐类的水解。