Question

【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。

（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________

Answer 1

【答案】H2A H++HA HAH++A2 > c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+) 5.4×1010

【解析】

多元弱酸电离一步一步电离，混合溶液先找出溶质，再分析溶液酸碱性，再分析离子浓度大小关系，加离子沉淀，先将离子沉淀后求剩余的离子浓度，再通过Ksp来计算所求离子的浓度大小，混合后求平衡常数，一定找出平衡常数所涉及到的离子浓度，一定注意体积变化，浓度发生改变。

⑴根据题中信息得出酸H2A为二元弱酸，其电离方程式H2AH++HA，HAH++A2，

故答案为H2AH++HA，HAH++A2；

⑵若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合得到溶质为Na2A，M要发生水解，故溶液M的pH > 7，溶液中水解离子方程式A2+H2OOH + HA，HA+H2OOH+ H2A，H2OH+ + OH，溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)；

故答案为>；c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)；

⑶已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，

A2- + Ba2+ ==BaA↓

1mol 1mol

0.02mol 0.01mol

两者反应生成沉淀，剩余n(A2) =0.01 mol，，

混合后溶液中的Ba2+浓度为，

故答案为5.4×1010；

⑷25℃时，a mol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，

c(NH4+)= c(Cl) =0.005 mol/L，c(H+) = c(OH－)，则一水合氨的电离常数

故答案为。