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    10ml浓度为0．1mol/LNaCL溶液和10ml浓度为0．1mol/L NaF溶液相比较阴离子数目

         A．相等             B．前者大              C．后者大                D．无法确定

    B

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
    （1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是
    8.3
    8.3
    mL．
    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．
    （3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度
    大于
    大于
    0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是
    a
    a
    ．
    a．定容时俯视容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
    c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称取
    2.0
    2.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    烧杯
    烧杯
    中称量．
    （2）配制过程中，需要使用的仪器是
    ACDFHI
    ACDFHI
     （填标号）．
    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
    G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
    正确的操作顺序是
    ⑤①④⑥③⑥⑦②
    ⑤①④⑥③⑥⑦②
     （填序号）（操作可重复选）
    （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
    用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
    用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
    ．
    （5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
    B
    B
    （填标号）．
    A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
    B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
    C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
    D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
    （6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1mol?L-1
    0.1mol?L-1
    ，NaOH的质量为
    0.04g
    0.04g
    ，NaOH的物质的量为
    0.001mol
    0.001mol
    ．
    （7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
    0.01mol?L-1
    0.01mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?厦门二模）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填空：
    【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
    （1）该反应的反应类型为
    取代反应
    取代反应
    ；
    （2）该反应的化学方程式为
    CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl
    CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl
    ；（只写第一步）
    （3）水槽中盛放的液体应为
    C
    C
    ；（填标号）
    A．水    B．饱和石灰水
    C．饱和食盐水D．饱和NaHCO，溶液
    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
    （4）该实验设计的错误之处
    氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
    氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
    ；
    【实验三】
    步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在90W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
    （5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
    步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
    步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
    ．
    （6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，分别取20.00mL稀释液，以K2CrO7为指示剂，用浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-，滴定终点时消耗AgNO3溶液的体积平均为10.00mL，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    mL；
    步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在40W的日光灯下光照不同时间后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：
    编号 1 2 3 4 5
    光照时间 2min 4min 6min 8min 10min
    反应后pH 1.86 1.62 1.00 1.00 1.00
    （7）该实验可得到结论：
    相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡
    相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡
    ；
    步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应速率的影响．
    （8）试设计一个可行的实验方案：
    用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH
    用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网一混合气体中含有SO2、N2、O2，化学兴趣小组的同学欲测定其中SO2的体积分数，下图是他们在测定中使用的部分实验装置：
    （1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂；
    （2）当装置①中出现
     
    现象时，应立即停止通气．若此时没有及时停止通气，则测定的SO2体积分数
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的SO2体积分数
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受响”）；
    （3）装置①中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是
     
    （填编号）；
    A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液      C．溴水      D．氨水
    （5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL，收集到的N2和O2的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），SO2体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（   ）

    A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L

    B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L

    C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

    D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

     

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