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    【题目】根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性，则活动性为，故A正确；

    B.Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为：中N元素由价降低为中N元素价，是氧化剂，是还原产物，方程式为：；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应，，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；

    C.遇发生反应，为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；

    D.该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故D正确；

    故选 B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为

    A. 25%B. 大于25%

    C. 小于25%D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度和体积下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

    物质的量

    甲

    amol

    amol

    0mol

    0mol

    乙

    2amol

    amol

    0mol

    0mol

    丙

    0mol

    0mol

    amol

    amol

    丁

    amol

    0mol

    amol

    amol

    上述四种情况达到平衡后，最大的是

    A.甲B.乙C.丙D.丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

    (1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

    NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

    (2) 土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：________。

    (3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为_______。

    (4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是________；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.016mol/L，B(g)的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是

    A.x=2

    B.达平衡时A的转化率为40％

    C.该温度下该反应的化学平衡常数是K=12

    D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料。以和为原料合成氨气。取一定量的和置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表：

    200

    300

    400

    K

    (1)写出该反应的平衡常数表达式______。

    (2)K1和比较：______填写“”、“”或“”

    (3)在时该反应进行一段时间后，测定、和 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率______。 填写“”、“”、“”或“不能确定”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    (1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

    (2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

    在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    在时，采取的措施可以是升高温度

    在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

    A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.医院里常用无水乙醇杀菌、消毒

    B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

    C.乙酸乙酯中的乙酸可用饱和溶液除去

    D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

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