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      （R、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：
    1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．
    1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．
    1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．
    请据此推断B、C、D、E的结构简式为：B______、C______、D______、E______．
    1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D，A中含有1个C=C双键，为对称结构，不饱和C原子上没有H原子，A为：CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，结合信息可知，D为CH3COCH2CH3；
    1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸，分子中含有2个C=C双键，且为对称结构，故B为：（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2，结合信息可知E为（CH3）2C=O；
    1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸，则C为环烯，C的结构简式为

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    ；
    故答案为：（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2，

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    ，CH3COCH2CH3，（CH3）2C=O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
    （3a-4b）kJ?mol-1
    （3a-4b）kJ?mol-1
    （注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
    E
    E
    ．
    A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
    D
    D
    ．
    A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
    C
    C
    ．
    A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
    P
    P
    区元素，其氯化物的化学式为
    TCl3
    TCl3
    ．
    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
    电子分层排布，且各能层能量不同
    电子分层排布，且各能层能量不同
    ，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
    10
    10
    个
    （6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    R＜S＜T
    R＜S＜T
    ，其中元素
    S
    S
    的第一电离能反常高的原因是
    S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
    S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．
    Q+HCl→M+Cl2+H2O          
    R+L→X+H2O    
    R+O2→L+H2O
    请判断：
    （1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是
    Q＞M＞L＞X＞R
    Q＞M＞L＞X＞R
    ，
    若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是
    Q
    Q
    （用字母表示）
    （2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是
    B
    B

    A．NO+HNO3→N2O3+H2O  B．NH3+NO→HNO2+H2O  C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（     ）

    A．原子半径：Z＞R＞W

    B．XW4分子中各原子均满足8电子结构

    C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

    D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

    (1) 24R原子最外层的电子排布图是          ，ZO3－的空间构型是        ；

    (2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）

    (3) Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）

    (4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

    A．非极性共价键      B．极性共价键        C．配位键           D．离子键 E.氢键

     

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