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    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
     
    反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
     

    （3）实验室制取C的化学方程式为
     
    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色    		 （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：E为密度最小的气体是H2；G为浅绿色溶液说明含有Fe2+；D为黄色溶液，说明含有Fe3+，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D为FeCl3；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是Fe，C是Cl2；氯化铁能转化为红褐色固体B，所以B是Fe（OH）3；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
    解答： 解：E为密度最小的气体是H2；G为浅绿色溶液说明含有Fe2+；D为黄色溶液，说明含有Fe3+，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D为FeCl3；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是Fe，C是Cl2；氯化铁能转化为红褐色固体B，所以B是Fe（OH）3；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁，（1）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故答案为：②⑤；
    （2）硫酸亚铁有还原性，过氧化钠有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气，反应离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；铁盐有氧化性，二氧化硫有还原性，所以铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
     继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查了元素化合物的性质，把握以“D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列浓度关系正确的是（　　）
    A、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
    B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
    D、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A、锌与稀硫酸：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B、氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
    C、钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、大理石与稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如图所示（反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A、B、C的结构简式分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ．
    （2）由乙烯生成A的化学方程式为
     
    （注明反应条件）；反应类型为
     
    ．
    （3）由A生成B的化学方程式为
     
    （注明反应条件）；反应类型为
     
    ．
    （4）由A与C反应的化学方程式为
     
    （注明反应条件）；反应类型为
     
    ．
    （5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中
     
    ，C中
     
    ；
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是
     

    （4）写出A中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）方案如图：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的PH可参考下列数据：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+
    开始沉淀时pH 2.2 7.5 5.2 3.7
    完全沉淀时pH 3.2 9.0 6.7 4.7
    请回答：
    （1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式
     

    （2）若溶解合金时加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下NO的体积最多为
     
    L
    （3）加入H2O2的目的是
     

    （4）为保证产品的纯度，M物质最好选用
     
    （填字母），调节pH的范围为
     

    a．Cu（OH）2   b．H2SO4    c．NH3?H2O    d．Na2CO3
    （5）滤液D中加入硫酸的目的为
     

    （6）从溶液E制得CuSO4?xH2O晶体所需要的步骤为
     
    、
     
    过滤、干燥．
    （7）要测定所得硫酸铜晶体I（CuSO4?xH2O）．中%的值，下列说法不正确的是
     
    （填字母）
    a．称量操作至少要进行4次
    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
    c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测X的值偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：
    a．废纸  b．剩菜剩饭、瓜果皮  c．废旧电池  d．废玻璃瓶  e．废橡胶手套  f．一次性塑料饭盒．（请用相应的字母填空．）
    ①其中可投入有 标志垃圾箱的是
     
    ．
    ②其中适宜堆肥处理的垃圾是
     
    ．
    ③将垃圾按组成材料分类，其中属于无机非金属材料的是
     
    ．
    ④随意丢弃
     
    ，会造成白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
    D、1 ol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

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