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    11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．是一种植物生长调节剂D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

    分析 A、天然气的主要成分是甲烷；
    B、乙烯中的碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化；
    C、乙烯是植物激素；
    D、乙烯加聚得聚乙烯．

    解答 解：A、天然气的主要成分是甲烷，而不是乙烯，故A错误；
    B、乙烯中的碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化，即高锰酸钾能被乙烯还原而褪色，故B错误；
    C、乙烯是植物激素，故能调节植物的生长和成熟，故C正确；
    D、乙烯加聚得聚乙烯，故聚乙烯塑料袋的成分是聚乙烯，乙烯只是生产聚乙烯的原料，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了乙烯的性质和用途，难度不大，应注意的是乙烯能使高锰酸钾溶液褪色和能使溴水褪色的原因不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （3）现有常温时的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
    ③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
    A．c（H+）最小的是⑤（填序号）
    B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有4种取法．
    C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是①⑤（填序号）．
    （4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
    ①B是CH3COONa 溶液，C是盐酸．
    ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液
    的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验或操作正确的是（　　）
    A．
    加热试管中的液体    		B．
    移走蒸发皿
    C．
    加热结晶水合物    		D．
    向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CO2是一种温室气体．CO2属于（　　）
    A．酸B．碱C．有机物D．酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．CO32-C．Ag+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．材料是人类赖以生存的物质基础．
    ①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于c（填字母）．
    a．陶瓷材料                b．合金材料               c．复合材料
    ②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于b（填字母）．
    a．金属材料                b．有机高分子材料         c．无机非金属材料
    ③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成铁锈的主要
    成分为Fe2O3•nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe3+、Fe2+、H+．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
    （5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取2.850 g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由，请描述现象）不需要，可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式
    ①制漂白液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    ②用SiO2制备硅单质SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化△t℃，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1mol水放出的热量为cm△t×10-3kJ
    D．同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响

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