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将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡,Co2+(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)?CoCl42-(aq)(蓝色)△H>0,下列说法正确的是(  )
A、该反应的平衡常数K=c ([CoCl4]2-)2/[c (Co2+)?c (Cl-)4]
B、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C、将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为蓝色
D、增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
考点:化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义
专题:化学平衡专题
分析:A.化学平衡常数K=
c(CoCl42-)
c4(Cl-).c(Co2+)
;
B.升高温度正逆反应速率都增大;
C.升高温度,水解平衡向右进行;
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动.
解答: 解:A.化学平衡常数K=
c(CoCl42-)
c4(Cl-).c(Co2+)
,故A错误;
B.升高温度正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,故B错误;
C.升高温度,水解平衡向右进行,则CoCl42-(aq)增大,溶液为蓝色,故C正确;
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小、Cl-增大,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学平衡常数的含义,根据外界条件对可逆反应的影响来确定平衡移动方向,易错选项是D,增大氯离子浓度,虽然平衡向右移动,但减少的氯离子浓度小于加入氯离子浓度,导致最终溶液中氯离子浓度增大,为易错点.
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;Ⅱ
 
;Ⅲ
 
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.
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.

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