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11.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.某温度下,部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B.该温度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2)

分析 A.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强,又要使ClO2浓度较小;
B.根据图知,该溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小,结合电荷守恒判断;
C.由HClO2的电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$;
D.溶液中可能还存在c(Cl-).

解答 解:A.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图象知,pH过小,ClO2含量较大,pH过大,HClO2的含量较低,当溶液的pH为5.0左右,故A正确;
B.根据图知,该溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小,结合电荷守恒得c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.由HClO2的电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$,在pH=6时,c(HClO2)=c(ClO2-),则K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$=c(H+)=1.0×10-6,故C正确;
D.溶液中可能还存在c(Cl-),所以可能存在c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2)+c(Cl-),故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生图象分析及物质性质,明确物质性质及反应原理是解本题关键,注意溶液中存在微粒成分,易错选项是D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下表中对应关系正确的是(  )
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl
均为取代反应
B甲烷的燃烧
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
有机物均发生了
氧化反应
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
均为单质被还原的
置换反应
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO
均为水作还原剂的
氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究:
探究I“影响化学反应速率的因素”,选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:
组别草酸的体积(mL)温度其他物质
①2Ml20无
②2mL2010滴饱和MnS04溶液
③2mL30无
④1mL201mL蒸馈水
(1)实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验①和③.
(2)对比实验①和④,可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响,实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变.
探究II.该小组查阅资料得知:2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C204)样品中草酸钠的质量分数.该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).
(1)滴定前是否要滴加指示剂?否.(填“是”或“否”)
(2)下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B.滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取酸性高锰酸钾溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
选项实验操作现象解释或结论
A向某溶液中加入足量稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等           b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变          d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂               d.生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率94.7%(用百分数表示).
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中,在适当条件下,反应达到平衡时生成了p mol C2H6,若将所得平衡混合气体混合气体,生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量应是(  )
A.(3a+0.5b)molB.(3a+0.5b)molC.(3a+0.5b+3p)molD.(3a+0.5b-3p)mol

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3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(  )
A.MgCl2B.NH4ClC.CO2D.H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有关化学用语正确的是(  )
A.乙酸的实验式C2H402B.聚丙烯的结构简式:
C.羟基的电子式D.乙酸分子的球棍模型

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1.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生.下列说法不正确的是(  )
A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H++NO3--e-═NO2+H2O
B.0-t1时,溶液中的H+向Cu电极移动
C.t1时,负极的电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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