| A. | 使用该漂白剂的适宜pH约为5.0 | |
| B. | 该温度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) | |
| C. | 该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6 | |
| D. | 不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2) |
分析 A.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强,又要使ClO2浓度较小;
B.根据图知,该溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小,结合电荷守恒判断;
C.由HClO2的电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$;
D.溶液中可能还存在c(Cl-).
解答 解:A.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图象知,pH过小,ClO2含量较大,pH过大,HClO2的含量较低,当溶液的pH为5.0左右,故A正确;
B.根据图知,该溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小,结合电荷守恒得c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.由HClO2的电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$,在pH=6时,c(HClO2)=c(ClO2-),则K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$=c(H+)=1.0×10-6,故C正确;
D.溶液中可能还存在c(Cl-),所以可能存在c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2)+c(Cl-),故D错误;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生图象分析及物质性质,明确物质性质及反应原理是解本题关键,注意溶液中存在微粒成分,易错选项是D.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 甲烷的燃烧 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 有机物均发生了 氧化反应 |
| C | Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均为单质被还原的 置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Cl2+H2O?HCl+HClO | 均为水作还原剂的 氧化还原反应 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 组别 | 草酸的体积(mL) | 温度 | 其他物质 |
| ① | 2Ml | 20 | 无 |
| ② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnS04溶液 |
| ③ | 2mL | 30 | 无 |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馈水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中加入足量稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有SO42- |
| B | Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀生成 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
| D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 使KMnO4溶液褪色的是乙烯 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | (3a+0.5b)mol | B. | (3a+0.5b)mol | C. | (3a+0.5b+3p)mol | D. | (3a+0.5b-3p)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 0-t1时,正极的电极反应式为:2H++NO3--e-═NO2+H2O | |
| B. | 0-t1时,溶液中的H+向Cu电极移动 | |
| C. | t1时,负极的电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | |
| D. | t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应 |
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