Question

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。

（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。

（2）用价层电子对互斥理论预测，GD₃^2－的立体构型是_____ (用文字表述)

（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB₂生成，则转移电子数为_____。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）3d²4s²（2分）    N＞O＞S（2分）

（2）三角锥形（2分）   

（3）TiO₂（3分）

（4）AlCl₃＋3NaN₃= 3NaCl＋AlN＋4N₂↑（3分）    1.204×10²³或0.2N_A（2分）

【解析】

试题分析：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素M的基态3d轨道上有2个电子，价层电子排布式3d²4s²，为钪元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，元素A为碳元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，元素E为铝；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体，很显然元素B为氮元素，D为氧元素。D、G同主族，G为硫元素；

考点：考查元素的核外电子排布式、元素的杂化类型，元素原子半径比较。