下表是周期表中的一部分.根据A-I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 01A 2 DEKG 3B CJF HI(1)表中元素.化学性质最不活泼的是 ; 可用于制半导体材料的元素是 ; 非金属性最强的是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 H最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

（12分） (1) A r ;   Si ; F ;  （各1分）
(2) NaOH （1分）    Al（OH）₃+ OH^-= AlO₂^-+2H₂O（3分） HClO₄
(3) 平面型（2分）     CH₂==CH₂+ Br₂

CH₂Br—CH₂Br （3分）

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料。氟是最强的非金属。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，方程式为Al（OH）₃+ OH^-= AlO₂^-+2H₂O。氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄。
（3）氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯，乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，方程式为CH₂==CH₂+ Br₂

CH₂Br—CH₂Br。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C	B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A	D．单质的还原性A>B>D>C

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（）

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．H₂Z的熔点比H₂W高，是因为它们的晶体类型不同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（）

A．元素的非金属性：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

C．X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D．X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

A．单质的物理性质	B．化合价
C．原子半径	D．元素金属性、非金属性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）      ，碱性最强的是     ，呈两性的氢氧化物是      ，
⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为                                        ；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：                                。
⑶．在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是        ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为             。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式                         。
（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程                        。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
                                                         （填酸的化学式）。
（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为          （用元素符号表示）。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是              （填编号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质的性质依次递减的是

A．碱性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH　　

B．还原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄

D．稳定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

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