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    【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是

    A. 该温度下反应的平衡常数K=1620

    B. SO2和O2的平衡转化率相等

    C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变

    D. 若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L

    【答案】D

    【解析】

    A.根据题中数据可算出SO2、O2、SO3的平衡浓度依次为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常数，故A正确；

    B.SO2和O2的起始量之比等于化学计量数之比，因此平衡转化率相等，故B正确；

    C.恒温、恒容下增大生成物浓度，平衡逆向移动，温度不变，因此平衡常数不变，故C正确；

    D.不加入任何物质的情况下压缩容器可能使SO2的浓度达到1mol/L，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)

    A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

    (2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。

    (3)计算所需NaOH的质量为_________。

    (4)容量瓶使用前必须___________，容量瓶上需标有__________

    (5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。

    A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B. 定容时俯视刻度线

    C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (1)写出下列各物质的化学式：X：______A：______C：______F：______。

    (2)写出下列变化的化学方程式：

    X：______；

    C→E：______；

    F→G：______；

    (3)检验X中阳离子的方法：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH3气体34 g，求：（注意书写单位）

    （1）NH3的物质的量为__________________。

    （2）NH3所含原子总数为__________________。

    （3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。

    （4）与___________gOH-有相同的电子数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

    A.甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B.乙烯与水在一定条件下的加成反应

    C.在空气中加热以铜作为催化剂的氧化反应

    D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同．已知有关转化如下：

    ①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

    ②D+H2A+X

    ③B+D=C+X

    ④D(s)C+X+Y(均未配平)

    注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

    试回答下列问题：

    (1)C的名称是 ______ ．

    (2)B的电子式是 ______ ．

    (3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等．

    (4)C的晶体属于 ______ 晶体，存在 ______ 键和 ______ 键．

    (5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力．

    (6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合，构成 ______ 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ ．

    (7)写出的化学方程式 ______ ．

    (8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ ．

    (9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是

    A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

    B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

    C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

    D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

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