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    18．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②盐酸中滴加硝酸银溶液Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的三个化学方程式
    ①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
    ②Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

    分析 （1）①氢氧化铜溶于盐酸反应生成氯化铜和水，Cu（OH）2在离子反应中保留化学式；②盐酸和硝酸银发生复分解反应生成氯化银和硝酸；
    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓表示含有可溶性钡离子的物质与硫酸或者可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的一类反应．

    解答 解：（1）①氢氧化铜溶于盐酸反应生成氯化铜和水，Cu（OH）2为难溶物，离子反应中保留化学式，离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；
    ②盐酸和硝酸银发生复分解反应生成氯化银和硝酸，本质为银离子和氯离子反应生成氯化银，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性钡盐或氢氧化钡与可溶性硫酸盐或硫酸的反应，如①钡盐和酸的反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，
    ②氢氧化钡与硫酸的反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；③钡盐和硫酸盐的反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
    故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法，题目难度不大．

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    8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
    （2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
    （4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．碘在人体中含量极少，却对人体机能的正常运行起着十分重要的作用．儿童缺碘会导致（　　）
    A．多动症B．发育迟缓C．焦虑失眠D．甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A．C（Na+）＞C（Ac-）=C（OH-）＞C（H+）B．C（Na+）＞C（Ac-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Na+）=C（Ac-）+C（HAc）D．C（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH）

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    3．长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是（　　）
    A．水中的氧气少了B．水中的亚硝酸盐浓度大了
    C．水中的钙、镁离子多了D．水中的CO2多了

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    B．非金属单质在化学反应中只做氧化剂
    C．某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态
    D．氧化剂被氧化，还原剂被还原

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    A．NH3分子比PH3分子稳定
    B．通常情况NH3极易溶于水
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N，其分子中原子个数比分别为2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物．
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    （6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ 时转移的电子总数为3NA．

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