【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ，② ，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 。
（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。
【答案】方案一：（1）D；（2）玻璃棒、漏斗；（3）偏小；
方案二：（1）平衡气压，使液体顺利滴下；偏大(2分)
（2）①待冷却至室温才开始读数；②读数前左右液面相平
（3）V1-V2(2分)；
方案三：（1）碱式滴定管（或移液管）；（2）由红色突变为无色，且30s不恢复；
（3）84.8%(2分)。
【解析】
试题分析：方案一、(1)把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是D．Ba(OH)2溶液。
(2) 过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗。
(3)因为相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠相比较碳酸氢钠生成的沉淀质量大，如果沉淀未干燥充分就称量，则记录的沉淀的质量中包含水的质量即测得的沉淀偏大，那么计算所得的碳酸氢钠会偏大，那么测得ω(Na2CO3)会偏小。
方案二、(1)装置中导管a将分液漏斗与锥形瓶连通作用是平衡气压，使液体顺利滴下，同时可以消除由稀硫酸的加入而引起的气体体积误差。若撤去导管a，滴入液体会排出锥形瓶中部分气体而使测得气体体积偏大；
(2)反应结束后，由于气体的体积受温度与压强的影响，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①待冷却至室温才开始读数；②读数前左右液面相平 ③眼睛视线与液面最低处相平。
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为V1-V2ml。
方案三：（1）碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，应选择碱式滴定管。
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复。
（3）由离子方程式：H++CO32-=HCO3-，得：
m(Na2CO3)=0.2000 mol/L×0.02000L×10×106g/mol=4.24g，
所以碳酸钠质量分数为：4.24g/5.0g×100%=84.8%。
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应: A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) +Q已达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度B.混合气体的压强
C.混合气体的平均摩尔质量D.反应放出的热量
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【题目】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。
②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。
（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。
（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。
（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
③ | 1.2g | 无其他物质 | a |
④ | 1.2g | CuO 0.5g | b |
⑤ | 1.2g | MnO20.5g | c |
（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
（4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。
（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积[V(O2)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。
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【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 
H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )
A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
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【题目】用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。
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【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
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【题目】根据下列5种元素的电离能数据
单位：
元素符号 |
|
|
|
|
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
V | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A.
B.RClC.
D.TCl
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