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    5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．①②B．②③C．③④D．①②③

    分析 根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比来回答，注意水蒸气变为液态是放热的，物质的分解反应是吸热的，物质的化合反应大多数是放热的．

    解答 解：①因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＞△H2，故错误；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正确；
    ③℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故正确；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
    B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
    D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，H2O（g）的化学反应速率为0.003mol/（L．min）；反应平衡时c（H2）=0.03mol/L．
    （2）平衡时CO的转化率为75%，由题意可知，在该条件下0.2mol CO2 （g）和0.2H2 mol具有的总能量大于（填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的总能量
    （3）为进一步使该反应的反应速率增大，可以采取的措施可以是增大浓度、升高温度或加入催化剂（任写一种）（填一种即可）
    （4）在此条件下判断该反应达到平衡的依据是AC（填序号）．
    A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    B．容器内压强保持不变
    C．CO、H2O容器内气体总质量保持不变
    D．混合气体的密度不再变化时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
    （1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
    （2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
    （3）x=3．
    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11（化为最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知有反应：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项XY 
    A温度容器内混合气体的密度
    BA的物质的量B的转化率
    C催化剂的质量C的体积分数
    D加入Ar的物质的量逆反应速率
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：3d54s1；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有钾、铜（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2难溶于CCl4）、NaOH 溶液等药品．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．根据上述材料回答下列问题：

    （1）实验开始前应检查整套装置的气密性，方法是装置连接好后，在最后一个广口瓶中加水，浸没长导管，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
    （2）D、E 两容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
    （3）加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，（填化学式）装置 A 中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）对 A 容器中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液褪色，说明 SO2具有的性质是漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属质量金属状态c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
    （2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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