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    19．二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋．海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源．
    （1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有3个能级，有2个未成对电子．
    （2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19.5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是HF．水的沸点比硫化氢高，其原因是水分子之间存在氢键．
    （3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳将生成的单质碘萃取（填写实验操作名称）出来，最后用蒸馏（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离．
    （4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为ns2np5．

    分析 （1）氧是8号元素，核外电子排布为1s22s22p4，所以有3个能级和2p轨道有2个未成对电子；
    （2）非金属性越强氢化物的稳定性越强，而氟的非金属性强于氧，所以氟化氢比水稳定，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键存在，所以水的沸点比硫化氢高；
    （3）氯气先氧化碘离子，发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4，发生萃取，然后用与不相溶的两种液体沸点不同，再用蒸馏的方法分离提纯；
    （4）第ⅤⅡA族最外层7个电子，元素最外层电子排布都可表示为ns2np5．

    解答 解：（1）氧是8号元素，核外电子排布为1s22s22p4，所以有3个能级和2p轨道有2个未成对电子，故答案为：3；2；
    （2）非金属性越强氢化物的稳定性越强，而氟的非金属性强于氧，所以氟化氢比水稳定，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键存在，所以水的沸点比硫化氢高，故答案为：HF；水分子之间存在氢键；
    （3）氯气先氧化碘离子，发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4，发生萃取，然后用与不相溶的两种液体沸点不同，再用蒸馏的方法分离提纯，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；萃取；蒸馏；
    （4）第ⅤⅡA族最外层7个电子，元素最外层电子排布都可表示为ns2np5，故答案为：ns2np5．

    点评 本题考查了海带中碘的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，涉及氧化还原反应及萃取，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀   回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3（小数点后保留一位）
    （2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）将BA4，D2分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到 平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则平衡混合气中C2的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程．

    电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
     金属离子 Cu3+ Ni3+ Fe3+ Al3+ Cr3+
     浓度（mg/L） 7000 7000 2500 4200 3500
    （1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌（写出两条）．
    （2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
    （3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
    （4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
    （5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2    ②新戊烷   ③苯   ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），不存在顺反异构的是①②③④⑤⑥⑦⑨⑩（填序号）．
    （2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
    （3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．含镁离子和铝离子个数比为1：2的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中的氯离子完全沉淀，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．3：1D．3：2

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