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    8．化学反应原理的知识在生活、生产中都有广泛的应用，请按要求回答下列问题：
    （1）在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤
    已知一定条件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1开始时在1L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，当反应达到平衡时放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低温度，SO2的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学反应速率减小（填“增大”或“减小”）
    （2）能源问题是世界性的话题，化学在能源开发中发挥着重要作用，氢气是一种绿色能源，25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （3）用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2发生氧化反应（填“还原”或“氧化”），阴极上的现象是有红色物质生成
    （4）水溶液的离子平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题：
    常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

    分析 （1）根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量；降低温度平衡向放热方向移动；降低温度反应速率减小；
    （2）依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
    （3）用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上铜离子放电，据此分析解答；
    （4）NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度；NaHCO3溶液中HCO3-水解浓度减小，钠离子不水解．

    解答 解：（1）根据热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ；
    该反应正方向为放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，所以SO2的转化率增大；降低温度该反应的化学反应速减小；
    故答案为：小于；增大；减小；
    （2）25℃、101KPa时，1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H2燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
    （3）用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极为氯离子失电子发生氧化反应，反应式为：2Cl--2e-=Cl2，生成氯气，阴极上铜离子放电生成红色物质铜单质，所以看到的现象是：阳极上有黄绿色气体生成，阴极上有红色物质生成，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2；氧化；有红色物质生成；
    （4）NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，水解显碱性，HCO3-水解浓度减小，溶液中C（Na+）＞C（HCO3-）；
    故答案为：碱；＞．

    点评 本题考查了影响化学平衡的因素、热化学方程式的书写、电解原理、盐的水解等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电解池中阴阳极上离子放电顺序．

    练习册系列答案
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    18．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（　　）
    A．锂B．铍C．氦D．钙

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    19．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA?H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（　　）
    A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率
    B．t1时刻在水中和苯中c（A-）相同
    C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小
    D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．c（OH-）＜c（H+）B．溶液中c（OH-）＞c（H+）
    C．c（OH-）=c（H+）D．c（OH-）＞1×10-7mol/L

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    3．（1）电解池就是把电能转化化学能的装置
    （2）常温下KW数值=1×10-14．
    （3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，则此时c（OH-）=2.0×10-8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．


    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
    NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

    （4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    （5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    20．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶液的浓度为1×10-3mlo/L，则该溶液中该溶质的pC=-1g（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mlo/L，可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（　　）
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    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
    C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．25℃时，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

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    17．硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．
    （1）H3BO3中B的化合价为+3．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，
    甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应；
    乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应；
    丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应；
    丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应，
    开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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