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    18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    回答下列问题：
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：此空不填．
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②防止Fe2+的氧化．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）、样品部分被氧化．

    分析 铁屑加入稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤后得到滤液，将滤液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤后得到滤液为硫酸亚铁，经蒸发浓硫酸、冷却结晶、过滤可得到FeSO4•7H2O．
    （1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰酸钾溶液变血红色；
    （2）依据流程关系图分析，在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+；通入硫化氢制饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；
    （3）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，结晶洗涤得到晶体；
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
    （5）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，根据实验过程中操作的误差分析方法进行判断．

    解答 解：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，
    故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+；
    （2）已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，
    故答案为：使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化；
    （3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤，
    故答案为：蒸发、结晶、过滤、洗涤；
    （4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
    故答案为：降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；
    （5）①a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL；依据反应方程式计算：
      5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
      5            1
      n（Fe2+）  0.01000mol/L×0.0200L
    计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；
    则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×$\frac{250}{25}$=0.01mol；
    FeSO4•7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
    质量分数=$\frac{2.78g}{2.85g}$×100%=97.54%；
    故答案为：97.54%；
    ②用上述方法测定样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），可能原因是洗涤不彻底，亚铁离子被空气中的氧气部分氧化，
    故答案为：样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）；样品部分被氧化．

    点评 本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离提纯、对原理的分析评价、条件控制、物质含量测定等，注意对题目信息运用，熟练掌握元素化合物知识，有利于培养学生分析能力、实验能力，难度中等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
    A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
    B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
    B．氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O
    C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
    ③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是加入0.8molNO2（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠．
    Ⅰ纯碱的制备：用如图1装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱．
    （1）装置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其中水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替；
    （2）装置丙中反应的化学方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：过滤、洗涤、灼烧．
    （4）定量分析：测定纯碱样品纯度
    提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
    实验步骤：
    ①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
    ②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸VmL；
    ③计算：纯碱样品纯度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
    Ⅱ某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线，当温度恢复到 10℃，测得溶液  pH=11.5．
    （5）依据图象信息对下列问题做出合理猜测：
    ①AB段pH上升原因：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-，△H＞0，升温促进水解平衡正向移动，pH上升，
    ②BC段pH上升原因：2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O，温度较高时，使得碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，溶液碱性增强；
    （6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证（药品任意选择）：取回复至室温的溶液少许，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜测合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
    （2）C的氢化物的电子式为．
    （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
    （6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
    ①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
    ③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
    （1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
    AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
    ②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
    ③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
    （4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N．（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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