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    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

    压强/(×105Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A. 升高温度，反应速率加快

    B. 增大压强，反应速率变慢

    C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

    D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

    【答案】D

    【解析】

    A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误；

    B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误；

    C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误；

    D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=△n/△t==mol/s，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟

    M

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

    （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；

    （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；

    （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；

    （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）

    A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

    A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

    B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

    D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    （1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

    （2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

    A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

    D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

    （3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

    （4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

    利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

    （5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

    （6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

    （7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

    （8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.只要是澄清、透明的液体就可直接饮用

    B.大地震中的核泄漏事件，引起人类反思，要更安全可靠地利用核能

    C.有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品

    D.有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂

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    【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

    （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

    （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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    【题目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。回答下列问题(填序号)：

    （1）以上5种微粒中共含有___种元素，__互为同素异形体；

    （2）___互称为同位素。

    Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：

    ①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

    （1）仅含共价键的是___；离子化合物有___；(用序号表示)

    （2）既有离子键又有共价键的是___；含有非极性键的是__；(用序号表示)

    （3）HCl的电子式：____；NaOH的电子式：____；MgO的电子式：____。

    用电子式表示CaCl2的形成过程：____________

    用电子式表示Cl2的形成过程：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）

    A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

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