练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
    （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
    ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

    分析 （1）As的原子序数为33，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；根据等电子体原理可写出与CN-互为等电子体的化合物分子式；
    （3）立方氮化硼与金刚石的构型类似，金刚石为正四面体结构，键角为109°28′，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′；
    （4）①同周期自左而右元素电负性增大，元素的非金属性越强其电负性越强；
    ②对硝基苯酚分子结构简式为，根据杂化轨道理论分析氮原子的杂化；
    （5）根据杂化轨道理论分析硼原子的价层电子对数判断分子构型；根据磷化硼的晶体结构解答其化学式；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的$\frac{1}{4}$．

    解答 解：（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，原子数目相等、价电子数目相等的微粒互为等电子体，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO，
    故答案为：配位； CO；
    （3）立方氮化硼与金刚石的构型类似，金刚石为正四面体结构，键角为109°28′，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′，
    故答案为：109°28′；
    （4）①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，
    故答案为：O＞N＞C＞H；
    ②对硝基苯酚分子结构简式为，氮原子形成3个σ键、2个π键，没有孤对电子，所以是sp2杂化，
    故答案为：sp2杂化；
    （5）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为$\frac{3+3}{2}$=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的$\frac{1}{4}$，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为$\sqrt{3}$×478pm，则P原子与B原子最近距离为$\sqrt{3}$×478×$\frac{1}{4}$pm=119.5$\sqrt{3}$pm，
    故答案为：平面三角形；119.5$\sqrt{3}$pm．

    点评 本题考查物质的结构与性质，注重对电子排布式、化学键类型、杂化理论的应用、晶体结构考查，考查点较多，题目难度中等，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意信息的理解和综合应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （4）配平下列反应方程式：
    2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物
    B．为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液
    C．向柠檬醛中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基
    D．名称为：1，3─二甲基─2─丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O5B．能发生加成反应
    C．能与NaHCO3溶液反应D．能发生酯化反应和水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
    B．常温常压下，3.2gN2H4中含有的极性共价键数目为0.1NA
    C．25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.01NA
    D．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以丙烯为原料按如图所示制得合成橡胶IR和树脂X．其中B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．请回答下列问题：
    （1）B的名称是苯酚；D→E反应类型为加成反应．
    （2）H中含氧官能团的名称是醛基、醚键．
    （3）A与C2H2合成D的化学方程式是．
    （4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是．
    （5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
    （6）有多种同分异构体，符合下列要求的有9种．
        ①遇FeCl3溶液显紫色；      ②能发生银镜反应．
    其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的结构简式为或或（任写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．青蒿素（结构简式如图）是一种白色针状固体，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．中国女科学家屠呦呦凭借用乙醚从青蒿中提取青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子中含有醚键和酯基等官能团
    B．青蒿素在加热时能与NaOH的水溶液反应
    C．青蒿素易溶于水、苯等溶剂
    D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于燃料的说法错误的是（　　）
    A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
    （1）氨气的制备
    ①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）氨气与二氧化氮的反应
    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
    打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案