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    （1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．
    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
     
    （填装置序号）．该装置中正极电极反应式为
     
    ；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的是为上述的
     
    （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了如下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池．其中通入CH4的电极是
     
    极，电池工作期间，OH-应向
     
    极移动．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；
    （2）碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：（1））①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护，但装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，③保护最好，
    故答案为：①；O2+2H2O+4e-=4OH-；③； 2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；
    （2）通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，燃料电池工作时，溶液中的阴离子OH-向负极移动；
    故答案为：负；负．
    点评：本题考查了金属腐蚀与防护的方法和应用，原电池电极反应原理分析判断，离子移向，原理的理解是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构．下列对该分子的叙述中正确的是（　　）
    A、分子中Si60被包裹在C60里面
    B、形成的晶体属于分子晶体
    C、其摩尔质量为2400
    D、熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C、D都是有机物．
    （1）写出下列反应的化学方程式
    反应①：
     

    反应②：
     

    反应③：
     

    反应④：
     

    （2）比较反应①与钠和水反应的现象的不同点并比较H的活泼性
    不同点：
     
    H 的活泼性  H2O
     
      乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
    （1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有
     

    （2）若FeCl3有剩余，则容器中不可能有
     

    （3）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有
     

    （4）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    184.4kJ．
    ③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
     
     kJ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    （3）已知：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
    氨的催化氧化反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A、苯（CCl4）--加水，振荡静置分液
    B、NO（NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
    C、乙烷（乙烯）--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D、乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）
    ①FeBr2、FeBr3   ②Na2CO3、NaHCO3 ③C、CO    ④AlCl3、Al（OH）3．
    A、①②③B、②③
    C、③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
    CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1．
    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1．
    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ?mol-1．
    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ?mol-1．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、等物质的量正丁烷比异丁烷能量低
    B、相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
    C、常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ?mol-1
    D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）
    A、Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
    B、凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    C、在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
    D、在反应2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂

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