可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
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①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2
⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所述正确的为( )
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
科目:高中化学 来源: 题型:
已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1
C.所加烧碱溶液的pH=13.0
D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为
A.1.2 mol·L-1 B.大于1.2 mol·L-1
C.小于1.2 mol·L-1 D.不能确定
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2,0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
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①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________。
②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置,完成上图的装置示意图。
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
| 物理量 实验序号 | V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL | …… | |
| 1 | a | …… | |
| 2 | a | …… |
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在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少a mol·L-1,B的平均反应速率v(B)=
mol·L-1· min-1,C增加
mol·L-1,这时若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C
c.晶体的熔点:金刚石<石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)某石蕊的分子结构如右图所示。
①石蕊分子所含元素中,第一电离能由小到大的顺序是 ,基态原子2p轨道有两个成单电子的是 (填元素符号); 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 (填化学式);
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是 ;
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2
NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体,
②NF3与NH3均为三角锥形,但前者键角小于后者,原因是
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有 个该元素,金属铜采取如图乙所示堆积方式,可称为____ 堆积。
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乙
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