精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2

⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所述正确的为(  )

A.②④⑤⑦  B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦  D.②③⑥⑧


答案 A

解析 使用催化剂仅仅是加快反应速率,缩短达到平衡的时间,故②④⑤⑦正确。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是(  )

A.所得溶液中c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1

C.所加烧碱溶液的pH=13.0

D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为

A.1.2 mol·L-1  B.大于1.2 mol·L-1

C.小于1.2 mol·L-1  D.不能确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。

某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2,0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________。

②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置,完成上图的装置示意图。

④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

  物理量

实验序号

V[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少a mol·L-1,B的平均反应速率v(B)= mol·L-1· min-1,C增加 mol·L-1,这时若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为(  )

A.3∶1∶2∶2  B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1  D.1∶1∶1∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是(  )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸  ④加水

A.①②  B.①③  C.②④  D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


   物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。

(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有     

              a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

              b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C

              c.晶体的熔点:金刚石<石墨

           d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨

(2)某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中,第一电离能由小到大的顺序是                 ,基态原子2p轨道有两个成单电子的是    (填元素符号); 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    (填化学式);

②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是                                     ;

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a.离子晶体        b.分子晶体 c.原子晶体  d.金属晶体,

②NF3与NH3均为三角锥形,但前者键角小于后者,原因是                   

③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有        个该元素,金属铜采取如图乙所示堆积方式,可称为____            堆积。

                                               乙

查看答案和解析>>

同步练习册答案