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    3．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
    （1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有3处错误．

    （2）在母液中通入氯气的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是分液漏斗．
    （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．
    ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    a、溶解； b、依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；c、过滤；
    d、加适量盐酸；e、蒸发（或蒸发结晶）（请补全缺少的试剂和实验步骤）．
    ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    （5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．．

    分析 将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
    （1）烧瓶加热未垫石棉网、温度计水银球插入溶液、冷凝管进水口和出水口反了；
    （2）在母液中通入氯气发生氧化还原反应，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质从溶液中分离方法为萃取分液；
    （3）操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程；
    （4）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠晶体；
    （5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．

    解答 解：将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
    （1）烧瓶加热未垫石棉网、温度计水银球插入溶液、冷凝管进水口和出水口反了，从海水中获得淡水的装置中存在三处错误，故答案为：3；
    （2）在母液中通入氯气发生氧化还原反应，氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要萃取分液，需要的主要仪器是分液漏斗，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；分液漏斗；
    （3）操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到6个结晶水的氯化镁晶体，
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （4）①首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠晶体，顺序为：a、溶解； b、依次加入过量的BaCl2 溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液；c、过滤、d、加适量盐酸；e、过滤  蒸发（或蒸发结晶）得到氯化钠晶体，
    故答案为：BaCl2、Na2CO3、过滤、蒸发（或蒸发结晶）；
    ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，
    故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
    （5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液，方法为：取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl，
    故答案为：取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．

    点评 本题考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，题目侧重考查从海水中得到的粗盐进行提纯，进一步用于氯碱工业以及镁的冶炼，涉及金属制备、元素化合物性质、常用化学用语等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛．已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
    （1）SOCl2中S元素位于周期表中第三周期VIA族．
    （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1mol SOCl2时转移1 mol 电子．
    （3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O．
    （4）无水AlC13是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlC13 溶液浓缩结晶得到AlCl2•6H2O，再脱水得到AlCl3．
    ①AlC13中的化学键为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
    ②AlC13•6H2O 中加人SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热
    B由AlCl3溶液制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D除去HBr中混有的Br2蒸汽将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
    （2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
    （3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c；水电离程度最大的是c；
    （4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填标号）．
    A．加热    B．加盐酸        C．加冰醋酸       D．加入固体KOH
    E．加水    F．加固体CH3COONa       G．加Zn粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

    已知：CHR1CHR2$\stackrel{O_{3}，Zn/h_{2}o}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    （1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．
    （2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
    （3）有机物B和I的关系为C（填序号）．
    A．同系物    B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃
    （4）写出反应⑩的化学方程式：nCH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O则M2O7x- 中M 的化合价为（　　）
    A．+7B．+2C．+6D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）有乙炔、丙烷、己烯、己烷、苯、汽油和甲苯等几种物质，符合下列各题要求的分别是：
    ①不具有固定熔沸点的有汽油；
    ②相对分子质量与CO2相同的是丙烷；
    ③常温下为液体的，且能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应的是己烯；
    ④不能能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应，但在铁屑的作用下能与液溴反应的是苯．
    （2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）并按要求完成化学方程式．
    ①由乙炔制氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制聚乙烯；    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    其中属于取代反应的是⑥；属于聚合反应的是⑤；属于加成反应的是①③，加成反应相关的化学方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的命名为：对二甲苯
    （4）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，它的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．据题目要求书写化学用语：
    （1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）钠和硫酸铜反应的化学方式2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
    （3）符合CO2+2OH-=CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （5）用双线桥法表示该反应：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如图：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl且能发生双烯合成如．
    请回答下列问题：
    （1）X中含有的官能团名称为氯原子、碳碳双键；
    （2）Y→Z的化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O，甲是A的一种同分异构休，其能实现转化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙+丙，甲的名称为乙酸乙酯．
    （3）写出Y中官能团的检验方法：向Y中加入NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、加热后，冷却，再加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液观察生成白色沉淀．

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