题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。
（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
【答案】
（A）
(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）
(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2
(4)I 过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液
(6)a、c
【解析】本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。
（B）
(1)C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr↑
(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）
【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。
由于苯、液溴的沸点较低，且反应
+Br2
+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。
科目：高中化学 来源： 题型：
在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )
A．溶质的质量分数为
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w
C．溶液中
D．溶质的物质的量浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）已知：①Fe(s)＋
O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”），
你的理由是 。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，
如图所示。
①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若40 g密度为ρ g•cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（ ）。
A．ρ/400 mol•L－1 B．20ρmol•L－1
C．2.5ρ mol•L－1 D．1.25ρ mol•L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（ ）。
A．29∶8 B．22∶1 C．13∶8 D．8∶13
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。
用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。
⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是__________________________________________________。
② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。
③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。
⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
① 原因_______________________，验证方法________________________________。
② 原因_______________________，验证方法________________________________。
③ 原因_______________________，验证方法________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
| 第 ① 组 | 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n（Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2） |
| 第 ② 组 | 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 第 ③ 组 | 0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用离子方程式表示） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A．正极反应为Zn–2e－=Zn2+
B．左烧杯中溶液的红色变浅
C．Pt电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3
＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min
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