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    建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )

    A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

    B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

    C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

    D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料，人们在不断改进制备氯气的方法．1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备，1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备．据《中国化工报》报道，将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气．其具体工业流程图如下图：请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）装置A为空的容器，其作用为防倒吸．
    （3）下列说法正确的是C
    A．舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂，催化剂是二氧化锰
    B．洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
    C．三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析，从而对反应气体流量进行调节
    D．通入HCl与O2的体积比越小，产物中Cl2含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C9H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．14种C．16种D．18种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI?淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    溶液紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )

    A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

    B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

    C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

    D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

    D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为

    A. 3：2 B. 2:5 C. 3:4 D. 4:3

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

    下列有关三种金属的说法正确的是( )

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

    B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。

    （2）容量瓶使用前应 。

    （3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。

    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。

    （5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)

    ①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

    ③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

    ④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥就使用

    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

    ⑦定容时俯视刻线

    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国工业制硫酸主要反应（均为放热）有：①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，②2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，③SO3+H2O=H2SO4．回答下列问题：
    （1）为了提高反应①硫铁矿的利用率，可采取的措施有将硫铁矿粉碎、用过量空气煅烧硫铁矿．
    （2）反应②SO2的平衡转化率（α）与某条件的关系如图所示，其中正确的是BC．

    （3）500℃和1.01×105Pa时将4.0mol SO2和2.0mol O2置于2L密闭容器中，反应达平衡时c（O2）=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于81，若将温度降到400℃，该反应的化学平衡常数减小（增大、减小或不变）．
    （4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售．若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是△H1＜△H2=△H3．

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