（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为 ；
猜想2：所得沉淀为 ；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是 。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
Cu(OH)2 CuCO3
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）。
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好。
（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小。
②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］。
【解析】
试题分析：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，可能是发生盐的水解反应形成Cu(OH)2沉淀，也可能是发生复分解反应形成CuCO3沉淀；还可能是在物质中二者都含有得到是是碱式盐碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]；若猜想1成立，Cu(OH)2加热分解产生CuO和水，在B中白色CuSO4结合水形成蓝色CuSO4?5H2O而变为蓝色；C中澄清的石灰水不变浑浊；若猜想1所得沉淀为CuCO3，则CuCO3受热分解产生CuO和 CO2，实验现象为B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊产生白色沉淀。（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，使测量误差小，结果会更准确。②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，n(H2O)= 2.7 g ÷18g/mol=0.15mol，n(CO2)= 19.7 g ÷197g/mol=0.10mol，则n(CuCO3)= 0.10mol，n(Cu(OH)2)= 0.15mol，n(CuCO3)：n(Cu(OH)2)=2:3,该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2,或写为Cu5(OH)6(CO3)2。
考点：考查化学实验方案的设计与评价、反应现象的描述、物质成分的确定的知识。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π键有 mol。
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。
（3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。
（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 。
a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是
A．二甲醚的结构简式：C2H6O
B．中子数为5的硼原子：
C．氟原子结构示意图：
D．三氟化硼的电子式：
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓
D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的
（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0 pm，密度为 （列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距
离 pm（列式表示）。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－
B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-
D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol?L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
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