已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增大.其中A.B.C.D.E为不同主族的元素.A.C的最外层电子数都是其电子层数的2倍.B的电负性大于C.透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色.F的基态原子中有4个未成对电子.(1)基态的F3+核外电子排布式是 .(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A.C的气态氢化物.原因是 .(3)化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示

其晶胞边长为540.0 pm，密度为（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距

离 pm（列式表示）。

（1）1s22s22p63s23p63d5(1分)

（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键(1分)

（3）分子晶体（1分） (2分)

（4）K2Fe(SCN)5(2分)

（5）4（1分）

（6） (2分) 或或(2分)

【解析】

试题分析：根据题意可知A是C；B是N；C是S；D是Cl；E 是 K；F是Fe。（1）26号元素Fe的基态的Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5; （2）B的气态氢化物NH3是由极性分子构成的物质，在水中容易与水分子形成氢键，增加了分子之间的吸引力，而CH4、H2S与水分子之间不能形成氢键，因此NH3的溶解度远大于A、C的气态氢化物；（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，根据物质的物理性质可推知它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB即KSCN中的的阴离子SCN-与CS2互为等电子体，该阴离子的电子式是；（4）FeCl3与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，根据化合物中元素的化合价的代数和为0的原则可知其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5；（5）化合物KFe[Fe(CN)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的（E+未画出）。根据晶胞结构可知，在晶胞中含有：Fe3+：1/8×4=1/2；Fe2+：1/8×4=1/2；CN-：1/4×12=3.则在一个晶胞中含有Fe3+：1/2×8=4；Fe3+：1/2×8=4；CN-： 3×8=24,根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0可知在晶胞中含有K+的个数是4.⑹根据ZnS的晶胞结构可知：含有黑球：1×4=4;含有白球：1/8×8+1/2×6=4,，所以一个晶胞中含有4个ZnS。则晶胞的密度是：ZnS；根据晶胞结构可知黑球位于4个白球构成的正四面体的几何中心，两个白球之间的距离是，假设白球与黑球之间的距离是x，则,解得x= 或或。

考点：考查元素的推断、原子核外电子排布式的书写、离子的电子式的书写、物质晶体化学式的确定、晶体的密度及微粒之间距离的计算的知识。

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