Question

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al₂O₃并制取铝的流程如下：

请回答下列问题：

（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。

（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。

（3）反应1涉及的化学方程式有                      、                           。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _      (填化学式)。

（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为               ，生成沉淀B的离子方程式为                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+2H₂O+2OH－=2AlO₂－+3H₂↑    （2）漏斗

（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O   SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O  CaSiO₃

（4）CO₂   AlO₂^—+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^—

【解析】

试题分析：（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH－=2AlO₂－+3H₂↑;（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O；滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙；（4）由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸氢钠，故离子反应方程式为：AlO₂^—+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^—；

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用